1、石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同，但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体。

2、所不同的是物理结构特征。

3、二者的化学式都是C。

(相关资料图)

4、石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。

5、金刚石原子间是立体的正四面体结构。

6、金刚石和石墨的熔点比较：金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。

7、石墨熔点高于金刚石。

8、从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。

9、石墨晶体的熔点反而高于金刚石，似乎不可思议，但石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×10－10m，金刚石晶体内共价键的键长是1.55×10－10m。

10、同为共价键，键长越小，键能越大，键越牢固，破坏它也就越难，也就需要提供更多的能量，故而熔点应该更高。

11、(主要就是石墨的原子晶体属性导致它的熔点变高)。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。